電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電的化合物。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質?；衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B(tài)下能夠解離成自由移動的離子。今天A加未來小編就帶大家一起來解析一下IB化學知識點中關于電解質容易的三大守恒，一起來了解一下吧！
 

 

　　1、電荷守恒：

 

　　電解質溶液中無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

 

　　步驟：先寫出有關離子方程式，再找到所有離子，再列等式。

 

　?。?）首先根據(jù)Na2CO3溶液中存在的電離方程式和水解方程式找出所有的陽離子和陰離子：

 

　　Na2CO3=2Na++CO32-

 

　　H2O?H++OH-

 

　　CO32-+H2O?HCO3-+OH-

 

　　HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

 

　　陽離子：Na+、H+，陰離子：OH—、HCO3－、CO32-；

 

　　IB化學課程：溶液中的三大守恒

 

　　（2）其次我們要明白電荷數(shù)與離子數(shù)之間的關系，比如：Na+所帶正電荷總數(shù)，等于Na+數(shù)；而CO32-所帶的負電荷數(shù)，等于CO32-數(shù)的2倍。我們可以寫出關系式了。

 

　　∴c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

 

　　2、物料守恒

 

　　（即原子個數(shù)守恒或質量守恒）

 

　　某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和。

 

　　一般常用到的有關物料守恒的關系式包括三類：

 

　　(1)不同元素間形成的特定微粒比守恒

 

　　步驟：先寫出有關離子方程式，再找到所有離子，列出溶質離子的數(shù)目的關系。

 

　　Na2CO3=2Na++CO32-

 

　　H2O?H++OH-

 

　　CO32-+H2O?HCO3-+OH-

 

　　HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

 

　　若無水解，則c(Na+)=2c(CO32-)

 

　　∴c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

 

　　解釋：如Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－都能水解，故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三種形式存在，Na2CO3中Na與C的原子個數(shù)比為2:1，所以它們之間物料守恒關系為：c(Na+)=2[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]。

 

　　注意：把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

 

　　3、質子守恒

 

　　依據(jù)：水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。

 

　　步驟：依據(jù)圖示使得到質子（H+）后的產(chǎn)物=失去質子（H+）后的產(chǎn)物